1。物理的特性
外観と形
銀色の金属シートまたはプレート、表面には金属光沢があります。
脆性、高硬度（Mohs硬度約5〜6）、延性が低く、処理中に壊れやすい。
密度と融点
密度：7.2〜7.4 g/cm³（鉄の密度に近いが、アルミニウムよりも重い）。
融点：1244度、沸点約1962年、高温での揮発性。
導電率と磁気
良好な電気伝導率（導電率7.8×10⁶ S/m）、しかし、銅とアルミニウムのそれよりも低い。
常磁性ですが、磁気特性は弱く、強力な磁気材料には適していません。
結晶構造
A cubic crystal system (α-Mn), a complex cubic structure at room temperature, at high temperature (>727度）は、体（-MN）を中心とした立方体構造に変換します。
2。化学的特性
（1）酸化反応
室温での酸化:
茶色の酸化物フィルム（Mno₂またはMn₃o₄）は、湿った空気、反応方程式で表面に形成されます。
2mn +3 o2→2mno2酸化物膜は密度が高く、さらなる腐食が遅くなりますが、露出が長期にわたって層状構造のチョークになります。
高温酸化:
500度を超えて加熱されると、急速な酸化が発生してMn₃o₄またはMNOを形成します。
3mn +2o2Δmn3o4
（2）酸との反応
希釈酸:
希釈性硫酸および塩酸に簡単に溶け、水素を放出し、mn²の溶液を形成します。
Mn + H2SO4→MNSO 4 + H2↑反応は激しく、酸の濃度を制御する必要があります（濃縮酸による不動態化を避けるため）。
濃縮酸:
反応は、不動態化による濃縮硫酸または濃縮硝酸の停止（表面上の酸化物膜の形成）のために止まります。
（3）アルカリとの反応
室温で強い塩基（たとえば、NaOH）とは反応しませんが、高温でゆっくりと反応してマンガン酸を形成する可能性があります。
2mn +4 naoh +3o2Δ2na2mno{4+2 h2o
（4）その他の反応
ハロゲンと反応します：加熱すると、
それはcl₂およびbr₂と激しく反応して、マンガンハロゲン化物（例：mncl₂）を形成します。
硫黄との反応：高温で、
硫化マンガン（MNS）が形成され、鉄と鋼の脱硫化に使用されます。
Mn+SΔMns
プロパティの削減:
強力な還元剤として機能し、高度にバレントの金属の塩から金属を置換します（たとえば、Fe³⁺をFe²⁺に還元します）。
3。アプリケーションにおける重要な化学的挙動
スチール製錬
脱酸化：溶融鋼の酸素と組み合わせてMNOを形成します。MNOは、除去のためにスラグに浮かびます。
Mn+o→mno
Десульфуризация：соединяетс消かり、&政き、≥mns、снижаясодержаниесерывста死問or宅
Материалы для аккумуляторов
≥Chouthorthe爵のб部★用бильностирешетч処
Устойчивость к коррозии
Легко окисляется сам по себе, но при использовании в качестве легирующей добавки (например, в алюминиевых сплавах) образует защитную оксидную пленку.